阿伦尼乌斯公式

阿伦尼乌斯公式详解

阿伦尼乌斯公式由瑞典化学家阿伦尼乌斯1889年提出：k = A·e^(-Ea/RT)

各参数：

k：反应速率常数，A：指前因子（频率因子），Ea：活化能（J/mol），R：摩尔气体常数8.314 J/(mol·K)，T：热力学温度(K)

对数形式：ln k = ln A - Ea/(RT)，以ln k对1/T作图得直线，斜率=-Ea/R，可求活化能。

两温度比较：ln(k₂/k₁) = Ea/R × (1/T₁ - 1/T₂)

意义：温度升高，指数项增大，速率常数增大，反应加快。活化能越高，温度影响越显著。

常见问题

Q：温度必须用开尔文吗？

A：是的，T是热力学温度（开尔文K），T(K)=t(℃)+273.15。不能用摄氏度。

Q：活化能的单位？

A：通常用kJ/mol，代入公式时要转换为J/mol（乘以1000）。

Q：阿伦尼乌斯公式适用于所有反应吗？

A：适用于大多数基元反应和许多复杂反应，但有些反应（如酶催化、爆炸反应）不符合。